Nickylau

AgCl , AgBr ,AgI  3個都溶唔到水
但照光同加NH3 都會有唔同反應

我想知點解AgI  比光照唔會DECOMPOSE
同埋唔可以同NH3 FORM COMPLEX??

don

Ag+ 體積小，而I-大，所以化合物的極化程度會相對AgCl,AgBr大得多
所以AgI共價性質較高，鍵長較後者短（因為拉回電子程度高），以致晶格焓較高
以致2AgI-->2Ag+2I2 　不會發生

AgI+NH3-->Ag(NH3)2+2I-
要以NH3取代I－,必須克服強大的鍵能，所以不能發生

Nickylau

但 AgCl  同AgBr 唔會好似
AgF 勁過 AgI咁咩??

rickylok

引用:

原帖由 don 於 2012-4-21 11:07 PM 發表
Ag+ 體積小，而I-大，所以化合物的極化程度會相對AgCl,AgBr大得多
所以AgI共價性質較高，鍵長較後者短（因為拉回電子程度高），以致晶格焓較高
以致2AgI-->2Ag+2I2 　不會發生

AgI+NH3-->Ag(NH3)2+2I-
要以NH3 ...

所以AgI共價性質較高，鍵長較後者短（因為拉回電子程度高），以致晶格焓較高
有共價性唔係會令晶格弱咗咩？點解會令晶格焓較高？
>>>參考2008 Paper 1 3bi

Nickylau

睇唔明中文= =~~~

rickylok

見你用中文問我咪用中文答

He said:
Ag+ is small in size, and I- is large is size
So the degree of polarisation of the AgI is higher than those of  AgBr and AgCl
>>the compound posses covalent character. This makes Ag-I bond shorter. Thus, the lattice enthalpy of AgI is higher.

I replied:
Ionic compounds with covalent character posses weakened lattice, the lattice enthalpy should lowered.

ill1031

見到有d唔明,lattic enthalpy 唔係同product of charge of two ion over sum  of radius 成正比咩? 點解返而AgI有高D lattice enthalpy?(你係咪指more negative 既lattic enthalpy?) 仲有ionic compound 有covalent character 個bond 應該係weaker架波...

don

其實要分清楚
lattice enthalpy　未必一定和　離子鍵能成正比
除了是純離子晶格
極性程度高，離子鍵弱，m.p 弱∼
但係lattice enthalpy
AB(s)--->A+(g)+ B-(g)
完全拆開　係要拆埋　帶有共價性質的共價鍵
離子鍵加共價性質共價鍵　所以鍵長會短左
極性程度高，兩種鍵混合後，越強，所以要更多能量

rickylok

係！所以呢句唔係我講

rickylok

離子晶格弱咗, m.p. 低咗，但lattice enthalpy負得大咗，真係第1次聽
不過你好似解釋得幾合理……