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[問題] CHEM silver halides 問題

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CHEM silver halides 問題

AgCl , AgBr ,AgI  3個都溶唔到水
但照光同加NH3 都會有唔同反應

我想知點解AgI  比光照唔會DECOMPOSE
同埋唔可以同NH3 FORM COMPLEX??
   

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Ag+ 體積小,而I-大,所以化合物的極化程度會相對AgCl,AgBr大得多
所以AgI共價性質較高,鍵長較後者短(因為拉回電子程度高),以致晶格焓較高
以致2AgI-->2Ag+2I2  不會發生

AgI+NH3-->Ag(NH3)2+2I-
要以NH3取代I-,必須克服強大的鍵能,所以不能發生

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回覆 2# don 的帖子

但 AgCl  同AgBr 唔會好似
AgF 勁過 AgI咁咩??

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引用:
原帖由 don 於 2012-4-21 11:07 PM 發表
Ag+ 體積小,而I-大,所以化合物的極化程度會相對AgCl,AgBr大得多
所以AgI共價性質較高,鍵長較後者短(因為拉回電子程度高),以致晶格焓較高
以致2AgI-->2Ag+2I2  不會發生

AgI+NH3-->Ag(NH3)2+2I-
要以NH3 ...
所以AgI共價性質較高,鍵長較後者短(因為拉回電子程度高),以致晶格焓較高
有共價性唔係會令晶格弱咗咩?點解會令晶格焓較高?
>>>參考2008 Paper 1 3bi

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睇唔明中文= =~~~

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見你用中文問我咪用中文答

He said:
Ag+ is small in size, and I- is large is size
So the degree of polarisation of the AgI is higher than those of  AgBr and AgCl
>>the compound posses covalent character. This makes Ag-I bond shorter. Thus, the lattice enthalpy of AgI is higher.

I replied:
Ionic compounds with covalent character posses weakened lattice, the lattice enthalpy should lowered.

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見到有d唔明,lattic enthalpy 唔係同product of charge of two ion over sum  of radius 成正比咩? 點解返而AgI有高D lattice enthalpy?(你係咪指more negative 既lattic enthalpy?) 仲有ionic compound 有covalent character 個bond 應該係weaker架波...

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其實要分清楚
lattice enthalpy 未必一定和 離子鍵能成正比
除了是純離子晶格
極性程度高,離子鍵弱,m.p 弱∼
但係lattice enthalpy
AB(s)--->A+(g)+ B-(g)
完全拆開 係要拆埋 帶有共價性質的共價鍵
離子鍵加共價性質共價鍵 所以鍵長會短左
極性程度高,兩種鍵混合後,越強,所以要更多能量

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係!所以呢句唔係我講

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回覆 8# don 的帖子

離子晶格弱咗, m.p. 低咗,但lattice enthalpy負得大咗,真係第1次聽
不過你好似解釋得幾合理……

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