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[問題] 溶解度

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溶解度

溶解度同溶解度積Ksp有咩分別啊?
   

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溶解度(或飽和溶液之濃度亦可稱溶解度):
每100g溶劑達飽和狀態時所能溶解的溶質量
ex:
20℃ 100g的水 溶解 37g的NaCl
溶解度 37g/100g水

或是以體積莫耳濃度M表示
NaCl溶解度1M = 1 mol NaCl / 1L水

離子積:陰陽離子濃度乘積
ex: 25℃水 H2O←→H+ + OH-
[H+] = 10-7
[OH-] = 10-7
Kw = [H+]*[OH-] = 10-14
溶度積:
難溶電解質飽和溶液的離子積,用以反映電解質的溶解程度
數值愈大表示難溶電解質於水中溶解能力愈強
若MmAn←→mMn+(aq) + nAm-(aq)
Ksp = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n

ex:
AgCl(s)←→ Ag+(aq) + Cl-(aq), m = n = 1
AgCl解離出1 mol Ag+與Cl-
Ag+與Cl-溶解度可設為s

Ksp = s2
常溫下 AgCl 之 Ksp = 1.77*10-10
Ag+與Cl-溶解度 s = 1.33*10-5

[ 本帖最後由 HSH 於 2013-10-4 11:14 AM 編輯 ]

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